gambarkan konfigurasi elektron untuk atom netral

Denganatom lain, fluor membentuk ikatan kovalen polar atau ikatan ion. Paling sering, ikatan kovalen yang melibatkan atom fluor adalah ikatan tunggal, meskipun setidaknya ada dua contoh ikatan orde tinggi. Fluorida dapat bertindak sebagai ligan penghubung antara dua logam dalam beberapa molekul kompleks. Gambar1. menunjukkan urutan pengisian elektron pada orbital dimulai dari orbital dengan tingkatan energi terendah terlebih dahulu. Dalam pengisian elektron ini juga perlu dicatat jumlah maksimum elektron yang menempati masing-masing subkulit. Subkulit s maksimal 2 elektron. Organisasielektron pada tingkat energi di sekitar inti atom adalah konfigurasi elektronik, sering disebut struktur elektronik. Mangan Mangan, suatu unsur kimia yang memiliki lambang Mn dan nomor atom 25. Unsur tersebut tidak ditemukan sebagai unsur bebas di alam tetapi tersedia dalam kombinasi dengan besi dan mineral lainnya. Konfigurasi elektronik Struktur elektron untuk atom Mn netral Karbon Energi lebih tinggi 1s 2s 2p Energi lebih rendah 1s 2s 2p Nars-KD-3-07 22. 23. Konfigurasi Elektron dan Tabel Periodik • Dari konfigurasi elektron suatu atom dapat diperkirakan letak unsur dalam Tabel Periodik. • Konfigurasi sesungguhnya harus ditentukan dengan percobaan. Nars-KD-3-07 23. 24. Berapakahnilai l yang dimungkinkan untuk elektron dengan nilai n = 1? 2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Ion S2- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 LATIHAN SOAL 1. Tuliskan konfigurasi elektron dan gambarkan diagram orbital dari unsur-unsur berikut: a. Energi Ionisasi à Energi yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron dari suatu atom netral yang berwujud Sie Sucht Ihn Köln Markt De. BerandaGambarkan konfigurasi elektron untuk atom netral 1...PertanyaanGambarkan konfigurasi elektron untuk atom netral 10 ​ Ne , 6 ​ C , 1 ​ H , 20 ​ Ca , 18 ​ Ar , dan 19 ​ K .Sebutkan pula berapa jumlah elektron valensi dari masing-masing atom tersebut!Gambarkan konfigurasi elektron untuk atom netral , , , , , dan . Sebutkan pula berapa jumlah elektron valensi dari masing-masing atom tersebut!PembahasanBerikut merupakan konfigurasi elekron dan jumlah elektron valensi pada masing-masing merupakan konfigurasi elekron dan jumlah elektron valensi pada masing-masing atom. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!2rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!ypyunita pujiantoMakasih ❤️CJChesilia Jen Ini yang aku cari!©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia You are here Home / rumus kimia / kimia / Konfigurasi Elektron dan Cara MenuliskannyaHello sobat, konfigrurasi elektron sebuah atom adalah gambaran dari tata letak elektron yang terdistribusi di orbital sebuah atom. Umumnya, konfigurasi elektron digunakan untuk mendeskripsikan orbital atom dalam keadaan normal. Namun demikian konfigurasi elektron juga bisa digunakan untuk atom yang terionisasi menjadi kation dan anionnya. Asal sobat tahu sifat fisik dan kimia sebuah unsur sangat erat kaitannya dengan konfigruasi unik elektronnya. Konfigurasi elektron menentukan bagaimana dan berapa elektron valensi dari sebuah atom. Elektron valensi inilah yang berperan besar membentuk sifat unik dari setiap unsur. Sebelum kita menentukan konfigurasi elektron dalam orbital-orbitalnya yuk kita refresh sebentar tentang konsep-konsep dasar yang diperlukan dalam konfigurasi elektron. Sobat ingat kembali bahwa setiap unsur dalam tabel unsur periodik terdiri dari atom yang tersusun dari 3 komponen, proton, elektron, dan neutron. Elektron adalah muatan negatif yang ditemukan mengelilingi inti atom. Elektron mengelilingi inti atom menurut orbitalnya. Apa itu Orbital Elektron? Orbital atom adalah sebuah fungsi yang menggambarkan perilaku dari elektron. Orbital juga sering disebut sebagai volume ruang atau ruang tiga dimensi dimana 95% kemungkinan elektron ditemukan di ruang tiga dimensi tersebut probabilitas 95%. Ada 4 jenis orbital yaitu orbital s, P, d, dan f. Masing-masing orbital memiliki bentuk dan jumlah maksimum elektron yang berbeda-beda. Selengkapnya bisa di baca di Apa itu Orbital Elektron?. Konfigurasi elektron dari setiap unsur bersifat unik dan ini tercerminkan dalam letak unsur tersebut dalam tabel periodik unsur. Tingkat energi orbital dari setiap elektron tergantung letak periode dan jumlah elektron dalam atom unsur tersebut. Orbital yang sama tapi bisa memiliki tingka energi yang berbeda. Misalnya orbital 1s dan 2s keduanya secara karakteristik bentuk, sifat, dll sama yaitu orbital s tapi mereka berada pada tingkat energi yang berbeda, mereka menempati raung volume yang berbeda. Setiap jenis orbital bisa mewakili blok-blok unsur dalam tabel periodik unsur. Blok s adalah blok yang beranggotakan logam alkali termasuk helium golongan 1 dan 2. Blok d adalah bok logam transisi golongan 3 sampai dengan golongan 12 Blok p adalah blok unsur dari golongan 13 18 Blok f adalah kelompok lanthanida dan aktinida. Jadi sobat bisa sangat terbantu untuk mengetahui konfigurasi elektron jika melihat tabel periodik unsur. Akan tetapi selian dengan menggunakan SPU ada aturan-aturan khusus yang bisa sobat pakai untuk menentukan konfigruasi elektron berikut orbitalnya. Aturan Pengisian Orbital Elektron Kedudukan Elektron hal pertama yang harus sobat ingat bahwa elektron mengisi orbital mulai dari tingkat energi yang paling rendah yaitu yang paling dekat dengan inti atom berlanjut ketingkat energi yang lebih tinggi menjauhi inti atom. Urutan pengisian penuh orbital sebagai berikut 1s, 2s, 2 p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4 p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5 d, 6 p, 7s, 5f, 6 d, dan 7 p Untuk lebih mudah mengingat pola orbital elektron tersebut sobat bisa menggunakan garis miring berikut untukk menentukan subkulit yang berhubungan satu dengan lainnya. Aturan Larangan Pauli Aturan larangan pauli ini menyatakan bahwa tidak akan pernah ada dua elektron yang memiliki 4 bilangan kuantum yang sama. Apa itu bilangan kuantum bisa sobat baca di sini. Mungkin tiga bilangan kuantum pertama n,l, dan ml masih bisa sama tapi bilangan quantumnya tetap tidak bisa sama semua karena dalam satu kotak orbital tunggal dapat menampung hingga dua elektron yang berputar saling berlawanan. Satu elektron berputar ke atas ms = +1/2 dan elektron lain berputar ke bawah ms=-1/2. Dengan adanya larangan pauli ini maka masing-masing subkulit hanya memiliki 2 elektron dalam tiap orbitalnya. Sub Kulit s memiliki 1 orbital yang bisa menampung 2 elektron. Sub Kulit p memiliki 3 orbital yang bisa menampung 6 elektron Sub Kulit d memiliki 5 orbital yang mampu menampung 10 elektron. Sub Kulit f memiliki 7 orbital yang mempu menampung 14 elektron. Contoh Misalnya pada subkulit 1s, pada subkulit tersebut maksimal 2 elektron. Kedua elektron tersebut memiliki bilangan kuantum kuantum utama, kuantum azimuth, dan kuantum magnetik yang sama yaitu Kuantum Utama n = 1 Kuantum Azimut l = 0 Kuantum Magnetik m = 0 Akan tetapi untuk bilangan kuantum spinnya akan berbeda. Satu elektron punya kuantum spin +1/2 dan satunya punya bilangan kuantum spin -1/2. Aturan Hund Aturan hund didasarkan pada data valin spektroskopi atom. Atruan ini mengikat bahwa Proses pengisian elektron ke dalam orbital pertama kali akan mengisi semua orbital dengan tingkat energi yang sama terlebih dahulu sebelum memasangkan dengan elektron lain di orbital yang setengah penuh. Jadi tidak boleh mengisi langsung dua elektron pada satu orbital yang sama. Contoh Konfigurasi elektron pada unsur Nitrogen Z=7 adalah 1s2 2s2 2p3 maka pengisian elektron pada orbitalnya yang tepat adalah Aturan Aufbau Membangun Aufbau adalah kata dalam bahasa jerman “Aufbauen” yang punya makan membangun. Saat sobat menulis bangunan konfigurasi elektron, sobat harus membangunnya atom by atom mulai dari tingkat energi yang paling rendah dekat dengan inti ke tingkat energi yang lebih tinggi jauh dari inti. Misalnya kita akanmenuliskan konfigurasi elektron mulai dari unsur boron ke neon yang sama-sama memiliki subkulit 2p B Z = 5 konfigurasinya 1s2 2s2 2p1 C Z = 6 konfigurasinya 1s2 2s2 2p2 N Z = 7 konfigurasinya 1s2 2s2 2p3 O Z = 8 konfigurasinya 1s2 2s2 2p4 F Z = 9 konfigurasinya 1s2 2s2 2p5 Ne Z = 10 konfigurasinya 1s2 2s2 2p6 Pengecualian Aturan Aufbau Meskipun aturan aufbau sudah menjelaskan bagaimana proses membangun konfigrasi elektron secara akurat, namun faktanya ada pengecualian yang terjadi. Contohnya pada logam transisi dan beberapa unsur logam berat. Elektron sudah lompat ke orbital yang lebih tinggi padahal orbital di bawahnya belum penuh. Berikut diantaranya Unsur Konfigurasi Chromium [Ar] 3d5 4s1 Niobium [Kr] 5s1 4d4 Molybdenum [Kr] 5s1 4d5 Ruthenium [Kr] 5s1 4d7 Rhodium [Kr] 5s1 4d8 Palladium [Kr] 4d10 Perak [Kr] 5s1 4d10 Cerium [Xe] 6s2 4f1 5d1 Gadolinium [Xe] 6s2 4f7 5d1 Platinum [Xe] 6s1 4f14 5d9 Emas [Xe] 6s1 4f14 5d10 Aktinium [Rn] 7s2 6d1 Thorium [Rn] 7s2 6d2 Protactium [Rn] 7s2 5f2 6d1 Uranium [Rn] 7s2 5f3 6d1 Neptunium [Rn] 7s2 5f4 6d1 Curium [Rn] 7s2 5f2 6d1 Lawrencium [Rn] 7s2 5f14 7p1 Yuk sobat kita lanjut ke bagaimana cara menulis konfigurasi elektron dari sebuah atom Cara Menuliskan Konfigurasi Elektron Saat menulis konfigurasi elektron hal yang pertama kali sobat tulis adalah tingkat energi kemudian subkulit dan terakhir jumlah elektron yang mengisinya ditulis subscript. Ada tiga metode utama yang dapat sobat pakai untuk menuliskan konfigurasi elektron yaitu Cara Orbital Diagram Notasi spdf Notasi Gas Mulia 1. Diagram Orbital Diagram orbital adalah cara visual untuk merekonstruksi konfigurasi dengan menunjukkan masing-masing orbital secara terpisah berikut putaran elektronnya. Cara ini dilakukan dengan terlebih dahulu menentukan subkulit s, p, d, atau f kemudian baru menuliskan elektron sesuai aturan-aturan yang disebutkan di atas. Contoh Coba sobat tuliskan konfigurasi elektron dari alumunium? Jika melihat ke tabel periodik unus alumunium berada di periode 3 dengan nomor atom 13. Ia berada di blok p. Jadi konfigurasi elektronnya subkulit terakhirnya pasti 3p. Alumunium akan mengsisi penuh orbital 1s, 2s, 2p, dan 3s sebanya 12 elektron 2+2+6+2. Jadi sisa 1 elektron akan mengisi sub kulit 3p. 2. Cara Notasi SPDF Cara berikutnya untuk menuliskan konfigurasi elektron adalah menggunakan notasi spdf. Notasi spdf ini adalah cara yang paling umum dan paling sering kita gunakan. Meskipun dengan cara ini kita tidak memakai diagram tapi jumlah elektron untuk setiap tingka energi dituliskan dalam angka subscript yang mengikuti tingkat energinya. Misalkan ada notasi spdf 1s2 ini menunjukkan pada tingat energi 1s terisi penuh 2 elektron dan merujuk pada konfigurai atom helium. Contoh Tuliskan konfigurasi unsur Seng Z = 30 Zinc adalah unsur yang berada di blok d maka konfigurai elektronnya jika dituliskan menggunakan notasi spdf adalaah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 3. Notasi Gas Mulia Gas mulia memiliki konfigurasi-konfigurasi elektron yang paling stabil dalam artian semua subkulit mereka akan terus terisi penuh. Dengan demikian ia bisa digunakan sebagai alat bantu untuk menuliskan konfigurasi elektron dengan notasi yang lebih pendek dan praktis dibandingkan dengan notasi spdf. Cara menuliskannya adalah menuliskan lambang unsur gas mulia di dalam kurung siku sebagai pengganti konfigurasi gas mulia tersebut diikuti dengan konfigurasi sisanya. Contoh Pada poin sebelumnya kita sudah mencari konfigurasi elektron dari unsur Zinc sebagai berikut 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 ternyata eh ternyata 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 adalah konfigurasi dari unsur Ar Jadi sobat bisa menuliskan konfigurasi elektron dengan lebih pendek menjadi [Ar] 4s2 3d10 26/09/2019 17 min read Konfigurasi elektronDalam fisika atom dan kimia kuantum, konfigurasi elektron adalah susunan elektron-elektron pada sebuah atom, molekul, atau struktur fisik seperti partikel elementer lainnya, elektron patuh pada hukum mekanika kuantum dan menampilkan sifat-sifat bak-partikel maupun bak-gelombang. Secara formal, keadaan kuantum elektron tertentu ditentukan oleh fungsi gelombangnya, yaitu sebuah fungsi ruang dan waktu yang bernilai kuantum CopenhagenMenurut interpretasi mekanika kuantum Copenhagen, posisi sebuah elektron tidak bisa ditentukan kecuali setelah adanya aksi pengukuran yang menyebabkannya untuk bisa dideteksi. Probabilitas aksi pengukuran akan mendeteksi sebuah elektron pada titik tertentu pada ruang adalah proporsional terhadap kuadrat nilai absolut fungsi gelombang pada titik dapat berpindah dari satu aras energi ke aras energi yang lainnya dengan emisi atau absorpsi kuantum energi dalam bentuk foton. Oleh karena asas larangan Pauli, tidak boleh ada lebih dari dua elektron yang dapat menempati sebuah orbital atom, sehingga elektron hanya akan meloncat dari satu orbital ke orbital yang lainnya hanya jika terdapat kekosongan di atas konfigurasi elektronPengetahuan atas konfigurasi elektron atom-atom sangat berguna dalam membantu pemahaman struktur tabel periodik unsur-unsur. Konsep ini juga berguna dalam menjelaskan ikatan kimia yang menjaga atom-atom tetap konfigurasi elektron. Sumber gambar Wikimedia CommonsContoh Konfigurasi ElektronKonfigurasi elektron pada beberapa atom model mekanika kuantum diberikan seperti berikut Mg dengan nomor atom Mg = 12 12Mg = 1s2 2s2 2p6 3s2Kalsium Ca dengan nomor atom 20 20Ca = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2Kripton Kr dengan nomor atom 36 36Kr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6Besi Fe dengan nomor atom 26 26Fe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d626Fe2+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6Nikel Ni dengan nomor atom 28 28Ni = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8Tabel konfigurasi elektronKonfigurasi elektron atom gas netral dalam keadaan dasar. Disajikan berdasarkan subkulit dalam bentuk ringkas, dengan subkulit ditulis, dan dengan jumlah elektron per kulit. Konfigurasi elektron setelah unsur nobelium unsur 102 adalah tentatif dan setelah rutherfordium unsur 104 adalah prediksi. Berikut adalah tabel konfigurasi atomLegend konfigurasi elektron1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s6p6d6f7s7p7d8s8p9s9p1 H hidrogen 1s11s112 He helium 1s21s223 Li litium [He] 2s11s22s1214 Be berilium [He] 2s21s22s2225 B boron [He] 2s2 2p11s22s22p1236 C karbon [He] 2s2 2p21s22s22p2247 N nitrogen [He] 2s2 2p31s22s22p3258 O oksigen [He] 2s2 2p41s22s22p4269 F fluorin [He] 2s2 2p51s22s22p52710 Ne neon [He] 2s2 2p61s22s22p62811 Na natrium [Ne] 3s11s22s22p63s128112 Mg magnesium [Ne] 3s21s22s22p63s228213 Al aluminium [Ne] 3s2 3p11s22s22p63s23p128314 Si silikon [Ne] 3s2 3p21s22s22p63s23p228415 P fosforus [Ne] 3s2 3p31s22s22p63s23p328516 S belerang [Ne] 3s2 3p41s22s22p63s23p428617 Cl klorin [Ne] 3s2 3p51s22s22p63s23p528718 Ar argon [Ne] 3s2 3p61s22s22p63s23p628819 K kalium [Ar] 4s11s22s22p63s23p64s1288120 Ca kalsium [Ar] 4s21s22s22p63s23p64s2288221 Sc skandium [Ar] 3d1 4s21s22s22p63s23p63d14s2289222 Ti titanium [Ar] 3d2 4s21s22s22p63s23p63d24s22810223 V vanadium [Ar] 3d3 4s21s22s22p63s23p63d34s22811224 Cr kromium [Ar] 3d5 4s11s22s22kp63s23p63d54s12813125 Mn mangan [Ar] 3d5 4s21s22s22p63s23p63d54s22813226 Fe besi [Ar] 3d6 4s21s22s22p63s23p63d64s22814227 Co kobalt [Ar] 3d7 4s21s22s22p63s23p63d74s22815228 Ni nikel [Ar] 3d8 4s21s22s22p63s23p63d84s22816229 Cu tembaga [Ar] 3d10 4s11s22s22p63s23p63d104s12818130 Zn seng [Ar] 3d10 4s21s22s22p63s23p63d104s22818231 Ga galium [Ar] 3d10 4s2 4p11s22s22p63s23p63d104s24p12818332 Ge germanium [Ar] 3d10 4s2 4p21s22s22p63s23p63d104s24p22818433 As arsenik [Ar] 3d10 4s2 4p31s22s22p63s23p63d104s24p32818534 Se selenium [Ar] 3d10 4s2 4p41s22s22p63s23p63d104s24p42818635 Br bromin [Ar] 3d10 4s2 4p51s22s22p63s23p63d104s24p52818736 Kr kripton [Ar] 3d10 4s2 4p61s22s22p63s23p63d104s24p62818837 Rb rubidium [Kr] 5s11s22s22p63s23p63d104s24p65s128188138 Sr stronsium [Kr] 5s21s22s22p63s23p63d104s24p65s228188239 Y yttrium [Kr] 4d1 5s21s22s22p63s23p63d104s24p64d15s228189240 Zr zirkonium [Kr] 4d2 5s21s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2281810241 Nb niobium [Kr] 4d4 5s11s22s22p63s23p63d104s24p64d45s1281812142 Mo molibdenum [Kr] 4d5 5s11s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1281813143 Tc teknesium [Kr] 4d5 5s21s22s22p63s23p63d104s24p64d55s2281813244 Ru rutenium [Kr] 4d7 5s11s22s22p63s23p63d104s24p64d75s1281815145 Rh rodium [Kr] 4d8 5s11s22s22p63s23p63d104s24p64d85s1281816146 Pd paladium [Kr] 4d101s22s22p63s23p63d104s24p64d1028181847 Ag perak [Kr] 4d10 5s11s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1281818148 Cd kadmium [Kr] 4d10 5s21s22s22p63s23p63d104s24p64d105s2281818249 In indium [Kr] 4d10 5s2 5p11s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1281818350 Sn timah [Kr] 4d10 5s2 5p21s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p2281818451 Sb antimon [Kr] 4d10 5s2 5p31s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p3281818552 Te telurium [Kr] 4d10 5s2 5p41s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4281818653 I iodin [Kr] 4d10 5s2 5p51s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5281818754 Xe xenon [Kr] 4d10 5s2 5p61s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6281818855 Cs caesium [Xe] 6s11s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s12818188156 Ba barium [Xe] 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s22818188257 La lantanum [Xe] 5d1 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p65d16s22818189258 Ce cerium [Xe] 4f1 5d1 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f15s25p65d16s22818199259 Pr praseodymium [Xe] 4f3 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f35s25p66s22818218260 Nd neodymium [Xe] 4f4 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f45s25p66s22818228261 Pm prometium [Xe] 4f5 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f55s25p66s22818238262 Sm samarium [Xe] 4f6 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f65s25p66s22818248263 Eu europium [Xe] 4f7 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f75s25p66s22818258264 Gd gadolinium [Xe] 4f7 5d1 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f75s25p65d16s22818259265 Tb terbium [Xe] 4f9 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f95s25p66s22818278266 Dy dysprosium [Xe] 4f10 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f105s25p66s22818288267 Ho holmium [Xe] 4f11 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f115s25p66s22818298268 Er erbium [Xe] 4f12 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f125s25p66s22818308269 Tm thulium [Xe] 4f13 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f135s25p66s22818318270 Yb ytterbium [Xe] 4f14 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p66s22818328271 Lu lutesium [Xe] 4f14 5d1 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d16s22818329272 Hf hafnium [Xe] 4f14 5d2 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d26s228183210273 Ta tantalum [Xe] 4f14 5d3 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d36s228183211274 W wolfram [Xe] 4f14 5d4 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d46s228183212275 Re rhenium [Xe] 4f14 5d5 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d56s228183213276 Os osmium [Xe] 4f14 5d6 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d66s228183214277 Ir iridium [Xe] 4f14 5d7 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d76s228183215278 Pt platina [Xe] 4f14 5d9 6s11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d96s128183217179 Au emas [Xe] 4f14 5d10 6s11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s128183218180 Hg raksa [Xe] 4f14 5d10 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s228183218281 Tl talium [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p128183218382 Pb timbal [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p228183218483 Bi bismut [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p31s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p328183218584 Po polonium [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p41s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p428183218685 At astatin [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p51s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p528183218786 Rn radon [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p61s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p628183218887 Fr fransium [Rn] 7s11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p67s1281832188188 Ra radium [Rn] 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p67s2281832188289 Ac aktinium [Rn] 6d1 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p66d17s2281832189290 Th torium [Rn] 6d2 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p66d27s22818321810291 Pa protaktinium [Rn] 5f2 6d1 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f26s26p66d17s2281832209292 U uranium [Rn] 5f3 6d1 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f36s26p66d17s2281832219293 Np neptunium [Rn] 5f4 6d1 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f46s26p66d17s2281832229294 Pu plutonium [Rn] 5f6 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f66s26p67s2281832248295 Am americium [Rn] 5f7 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f76s26p67s2281832258296 Cm curium [Rn] 5f7 6d1 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f76s26p66d17s2281832259297 Bk berkelium [Rn] 5f9 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f96s26p67s2281832278298 Cf californium [Rn] 5f10 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f106s26p67s2281832288299 Es einsteinium [Rn] 5f11 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f116s26p67s22818322982100 Fm fermium [Rn] 5f12 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f126s26p67s22818323082101 Md mendelevium [Rn] 5f13 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f136s26p67s22818323182102 No nobelium [Rn] 5f14 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p67s22818323282103 Lr lawrencium [Rn] 5f14 7s2 7p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p67s27p12818323283104 Rf rutherfordium [Rn] 5f14 6d2 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d27s228183232102105 Db dubnium [Rn] 5f14 6d3 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d37s228183232112106 Sg seaborgium [Rn] 5f14 6d4 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d47s228183232122107 Bh bohrium [Rn] 5f14 6d5 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d57s228183232132108 Hs hassium [Rn] 5f14 6d6 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d67s228183232142109 Mt meitnerium [Rn] 5f14 6d7 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d77s228183232152110 Ds darmstadtium [Rn] 5f14 6d8 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d87s228183232162111 Rg roentgenium [Rn] 5f14 6d9 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d97s228183232172112 Cn copernicium [Rn] 5f14 6d10 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s228183232182113 Uut nihonium [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p128183232183114 Fl flerovium [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p228183232184115 Uup moskovium [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p31s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p328183232185116 Lv livermorium [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p41s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p428183232186117 Uus tenesin [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p51s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p528183232187118 Uuo oganeson [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p61s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p628183232188119 Uue ununennium [Uuo] 8s11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p68s1281832321881120 Ubn unbinilium [Uuo] 8s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p68s2281832321882121 Ubu unbiunium [Uuo] 8s2 8p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p68s28p1281832321883122 Ubb unbibium [Uuo] 7d1 8s2 8p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p67d18s28p1281832321893123 Ubt unbitrium [Uuo] 6f1 7d1 8s2 8p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d106f17s27p67d18s28p1281832321993124 Ubq unbiquadium [Uuo] 6f3 8s2 8p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d106f37s27p68s28p1281832322183125 Ubp unbipentium [Uuo] 5g1 6f3 8s2 8p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g16s26p66d106f37s27p68s28p1281832332183126 Ubh unbihexium [Uuo] 5g2 6f2 7d1 8s2 8p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g26s26p66d106f27s27p67d18s28p1281832342093127 Ubs unbiseptium [Uuo] 5g3 6f2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g36s26p66d106f27s27p68s28p2281832352084128 Ubo unbioctium [Uuo] 5g4 6f2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g46s26p66d106f27s27p68s28p2281832362084129 Ube unbiennium [Uuo] 5g5 6f2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g56s26p66d106f27s27p68s28p2281832372084130 Utn untrinilium [Uuo] 5g6 6f2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g66s26p66d106f27s27p68s28p2281832382084131 Utu untriunium [Uuo] 5g7 6f2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g76s26p66d106f27s27p68s28p2281832392084132 Utb untribium [Uuo] 5g8 6f2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g86s26p66d106f27s27p68s28p2281832402084133 Utt untritrium [Uuo] 5g8 6f3 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g86s26p66d106f37s27p68s28p2281832402184134 Utq untriquadium [Uuo] 5g8 6f4 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g86s26p66d106f47s27p68s28p2281832402284135 Utp untripentium [Uuo] 5g9 6f4 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g96s26p66d106f47s27p68s28p2281832412284136 Uth untrihexium [Uuo] 5g10 6f4 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g106s26p66d106f47s27p68s28p2281832422284137 Uts untriseptium [Uuo] 5g11 6f3 7d1 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g116s26p66d106f37s27p67d18s28p2281832432194138 Uto untrioctium [Uuo] 5g12 6f3 7d1 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g126s26p66d106f37s27p67d18s28p2281832442194139 Ute untriennium [Uuo] 5g13 6f2 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g136s26p66d106f27s27p67d28s28p22818324520104140 Uqn unquadnilium [Uuo] 5g14 6f3 7d1 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g146s26p66d106f37s27p67d18s28p2281832462194141 Uqu unquadunium [Uuo] 5g15 6f2 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g156s26p66d106f27s27p67d28s28p22818324720104142 Uqb unquadbium [Uuo] 5g16 6f2 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g166s26p66d106f27s27p67d28s28p22818324820104143 Uqt unquadtrium [Uuo] 5g17 6f2 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g176s26p66d106f27s27p67d28s28p22818324920104144 Uqq unquadquadium [Uuo] 5g18 6f1 7d3 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f17s27p67d38s28p22818325019114145 Uqp unquadpentium [Uuo] 5g18 6f3 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f37s27p67d28s28p22818325021104146 Uqh unquadhexium [Uuo] 5g18 6f4 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f47s27p67d28s28p22818325022104147 Uqs unquadseptium [Uuo] 5g18 6f5 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f57s27p67d28s28p22818325023104148 Uqo unquadoctium [Uuo] 5g18 6f6 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f67s27p67d28s28p22818325024104149 Uqe unquadennium [Uuo] 5g18 6f6 7d3 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f67s27p67d38s28p22818325024114150 Upn unpentnilium [Uuo] 5g18 6f6 7d4 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f67s27p67d48s28p22818325024124151 Upu unpentunium [Uuo] 5g18 6f8 7d3 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f87s27p67d38s28p22818325026114152 Upb unpentbium [Uuo] 5g18 6f9 7d3 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f97s27p67d38s28p22818325027114153 Upt unpenttrium [Uuo] 5g18 6f11 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f117s27p67d28s28p22818325029104154 Upq unpentquadium [Uuo] 5g18 6f12 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f127s27p67d28s28p22818325030104155 Upp unpentpentium [Uuo] 5g18 6f13 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f137s27p67d28s28p22818325031104156 Uph unpenthexium [Uuo] 5g18 6f14 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d28s28p22818325032104157 Ups unpentseptium [Uuo] 5g18 6f14 7d3 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d38s28p22818325032114158 Upo unpentoctium [Uuo] 5g18 6f14 7d4 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d48s28p22818325032124159 Upe unpentennium [Uuo] 5g18 6f14 7d4 8s2 8p2 9s11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d48s28p29s128183250321241160 Uhn unhexnilium [Uuo] 5g18 6f14 7d5 8s2 8p2 9s11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d58s28p29s128183250321341161 Uhu unhexunium [Uuo] 5g18 6f14 7d6 8s2 8p2 9s11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d68s28p29s128183250321441162 Uhb unhexbium [Uuo] 5g18 6f14 7d8 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d88s28p22818325032164163 Uht unhextrium [Uuo] 5g18 6f14 7d9 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d98s28p22818325032174164 Uhq unhexquadium [Uuo] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d108s28p22818325032184165 Uhp unhexpentium [Uuo] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p2 9s11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d108s28p29s128183250321841166 Uhh unhexhexium [Uuo] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p2 9s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d108s28p29s228183250321842167 Uhs unhexseptium [Uuo] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p2 9s2 9p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d108s28p29s29p128183250321843168 Uho unhexoctium [Uuo] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p2 9s2 9p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d108s28p29s29p228183250321844169 Uhe unhexennium [Uuo] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p3 9s2 9p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d108s28p39s29p228183250321854170 Usn unseptnilium [Uuo] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p4 9s2 9p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d108s28p49s29p228183250321864171 Usu unseptunium [Uuo] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p5 9s2 9p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d108s28p59s29p228183250321874172 Usb unseptbium [Uuo] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p6 9s2 9p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d108s28p69s29p228183250321884Cara menentukan konfigurasi elektron berdasarkan orbital1. Asas Aufbau Elektron menempati orbital-orbital dimulai dari tingkat energi yang terendah, dimulai dari 1s, 2s, 2p, dan Asas larangan Pauli Tidak ada dua elektron dalam satu atom yang memiliki keempat bilangan kuantum yang sama. Setiap orbital maksimum diisi oleh 2 elektron yang memiliki spin yang Kaidah Hund Jika ada orbital dengan tingkat energi yang sama, konfigurasi elektron dengan energi terendah adalah dengan jumlah elektron tak berpasangan dengan spin paralel yang paling Soal Konfigurasi ElektronTentukan konfigurasi elektron dan jumlah elektron dalam setiap kulit elektron atom unsur Ni Z = 28b. SrZ = 38JawabNi Z = 28 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 atau [Ar] 4s2 3d8; K = 2 ; L = 8 ; M = 16 ; N = 2Sr Z = 38 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p6 5s2atau [Kr] 5s2; K = 2 ; L = 8 ; M = 18 ; N = 8 ; O = 2Berdasarkan eksperimen, terdapat anomali konfigurasi elektron dari aturan-aturan di atas. Subkulit d memiliki tendensi untuk terisi setengah penuh atau terisi penuh. Contohnya, Cr Z = 24 [Ar] 4s1 3d5 lebih stabil dibanding [Ar] 4s2 3d4 ; dan juga Cu Z = 29 [Ar] 4s1 3d10 lebih stabil dibanding [Ar] 4s2 ion monoatomik seperti Na+, K+, Ca2+, S2-, Br– dapat ditentukan dari konfigurasi elektron atom netralnya terlebih dahulu. Pada kation ion bermuatan positif monoatomik Ax+ yang bermuatan x+, sebanyak x elektron dilepas dikurangi dari kulit elektron terluar atom netral A. Pada anion ion bermuatan negatif monoatomik By– yang bermuatan y-, sebanyak y elektron ditangkap ditambahkan pada orbital level energi terendah yang masih belum penuh oleh Konfigurasi Elektron Unsur Periode 1 – 4Atomic NumberSymbolElectron Configuration1H1s12He1s2 = [He]3Li[He] 2s14Be[He] 2s25B[He] 2s2 2p16C[He] 2s2 2p27N[He] 2s2 2p38O[He] 2s2 2p49F[He] 2s2 2p510Ne[He] 2s2 2p6 = [Ne]11Na[Ne] 3s112Mg[Ne] 3s213Al[Ne] 3s2 3p114Si[Ne] 3s2 3p215P[Ne] 3s2 3p316S[Ne] 3s2 3p417Cl[Ne] 3s2 3p518Ar[Ne] 3s2 3p6 = [Ar]19K[Ar] 4s120Ca[Ar] 4s221Sc[Ar] 4s2 3d122Ti[Ar] 4s2 3d223V[Ar] 4s2 3d324Cr[Ar] 4s1 3d525Mn[Ar] 4s2 3d526Fe[Ar] 4s2 3d627Co[Ar] 4s2 3d728Ni[Ar] 4s2 3d829Cu[Ar] 4s1 3d1030Zn[Ar] 4s2 3d1031Ga[Ar] 4s2 3d10 4p132Ge[Ar] 4s2 3d10 4p233As[Ar] 4s2 3d10 4p334Se[Ar] 4s2 3d10 4p435Br[Ar] 4s2 3d10 4p536Kr[Ar] 4s2 3d10 4p6 = [Kr]Pengecualian dalam Konfigurasi ElektronAda beberapa pengecualian dalam pola konfigurasi elektron. Contohnya ada 2 unsur apa 40 unsur pertama, yaitu Cu dan CrDalam memenuhi aturan Afbau seharusnya konfigurasi elektronnya ialah seperti berikut Konfigurasi ElektronCr Z = 24 [Ar] 4s2 3d4Cu Z = 29 [Ar] 4s2 3d9Penentuan Konfigurasi elektron sesungguhnya yang terjadi ada sedikit perbedaan di beberapa sub kulit terluar. Lihat pada tabel berikut Konfigurasi ElektronCr Z = 24 [Ar] 4s1 3d5Cu Z = 29 [Ar] 4s1 3d10Konfigurasi elektron adalahKonfigurasi elektron adalah susunan elektron-elektron pada sebuah atom, molekul, atau struktur fisik lainnya. Sama seperti partikel elementer lainnya, elektron patuh pada hukum mekanika kuantum dan menampilkan sifat-sifat bak-partikel maupun LainnyaJari-Jari Atom – Jenis dan Nilai jari-jari atomIsotop Isobar Isoton – Penjelasan, Contoh Soal dan JawabanAtom – Pengertian, Teori, Sifat, Struktur, SusunanKonfigurasi Elektron – Penjelasan Tabel konfigurasi elektronReduktor dan Oksidator – Penjelasan, Contoh Soal dan JawabanBilangan Oksidasi Kimia Biloks – Aturan Penentuan Biloks, Tabel, Contoh Soal dan JawabanPembakaran Kimia – Persamaan Kimia – Sempurna & Tak Sempurna dan Contoh Soal beserta JawabannyaTabel Periodik Lengkap Dengan Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Nama, Warna dan JenisRumus Kimia Konsep Mol dan Empiris Beserta Contoh Soal & JawabanUnsur, Senyawa dan Campuran Kimia – Beserta Penjelasan & RumusRumus Fisika Alat optik Lup, Mikroskop, Teropong Bintang, Energi, Frekuensi, Gaya, Gerak, Getaran, Kalor, Massa jenis, Medan magnet, Mekanika fluida, Momen Inersia, Panjang gelombang, Pemuaian, Percepatan akselerasi, Radioaktif, Rangkaian listrik, Relativitas, Tekanan, Usaha Termodinamika, VektorBagaimana Albert Einstein mendapatkan rumus E=mc² ?Cara Mengemudi Aman Pada Saat Mudik atau Liburan PanjangJenis Virus Komputer – Cara Gratis Mengatasi Dengan Windows DefenderCara Menghentikan Penindasan BullyingCara menjaga keluarga Anda aman dari teroris – Ahli anti-teror menerbitkan panduan praktisApakah Anda Memerlukan Asuransi Jiwa? – Cara Memilih Asuransi Jiwa Untuk Pembeli Yang Pintar10 Cara Memotivasi Anak Untuk Belajar Agar Menjadi PintarDi Indonesia, HAN Hari Anak Nasional tanggal 23 JuliIbu Hamil Dan Bahaya Kafein – Sayur & Buah Yang Baik Pada Masa KehamilanDaftar Jenis Kanker Pemahaman Kanker, Mengenal Dasar-Dasar, Contoh Kanker, Bentuk, Klasifikasi, Sel dan Pemahaman Penyakit Kanker Lebih JelasPenyebab Dan Cara Mengatasi Iritasi Atau Lecet Akibat Pembalut WanitaSistem Reproduksi Manusia, Hewan dan TumbuhanCara Mengenal Karakter Orang Dari 5 Pertanyaan Berikut IniKepalan Tangan Menandakan Karakter Anda & Kepalan nomer berapa yang Anda miliki?Pinter Pandai “Bersama-Sama Berbagi Ilmu” Quiz Matematika IPA Geografi & Sejarah Info Unik Lainnya Business & MarketingElektronKimia PertanyaanSebuah atom netral X mempunyai konfigurasi elektronik sebagai berikut 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 Jika unsur tersebut membentuk hidrida, senyawa yang terbentuk kemungkinan adalah ...Sebuah atom netral mempunyai konfigurasi elektronik sebagai berikut Jika unsur tersebut membentuk hidrida, senyawa yang terbentuk kemungkinan adalah ... ionik dengan rumus ionik dengan rumus kovalen dengan rumus kovalen dengan rumus kovalen dengan rumus Q'Q. 'AinillanaMaster TeacherMahasiswa/Alumni Universitas Negeri YogyakartaJawabanjawaban yang benar adalah yang benar adalah X memiliki 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 dan memiliki 7 elektron valensi dan membutuhkan 1 elektron untuk mencapai oktet sehingga unsur X dapat bereaksi dengan hidrida atom H membentuk senyawa XH secara kovalen karena terbentuk dari unsur nonlogam dan nonlogam. Jadi, jawaban yang benar adalah memiliki dan memiliki 7 elektron valensi dan membutuhkan 1 elektron untuk mencapai oktet sehingga unsur dapat bereaksi dengan hidrida atom membentuk senyawa secara kovalen karena terbentuk dari unsur nonlogam dan nonlogam. Jadi, jawaban yang benar adalah D. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!89Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!

gambarkan konfigurasi elektron untuk atom netral